REações 

Reações SN1 | Universidade de Surrey

O vídeo ilustra a variação da entalpia durante uma reação do tipo SN2. Uma reação entre um íon hidróxido e bromoetano, onde a aproximação do nucleófilo leva à formação de um estado de transição mais estável e à liberação do íon brometo.

Idioma: inglês

Legenda automática em português: não

Tempo de duração: 2:24 minutos 

Reações SN2 | Universidade de Surrey

O vídeo ilustra a variação da entalpia durante uma reação do tipo SN2. O tipo de reação é ilustrado pela reação entre um íon hidróxido e bromoetano, onde a aproximação do nucleófilo leva à formação de um estado de transição com posterior liberação do íon brometo.

Idioma: inglês

Legenda automática em português: não

Tempo de duração: 1:59 minutos

Equilíbrio dinâmico | Universidade de Surrey

O equilíbrio químico ocorre quando a taxa da reação direta é igual à da reação inversa, mantendo constantes as concentrações de reagentes e produtos. Para facilitar o entendimento, este equilíbrio dinâmico é ilustrado com o exemplo de uma toalha molhada em uma bolsa impermeável. O equilíbrio dinâmico é atingido quando a taxa de evaporação é igual à taxa de condensação.

Idioma: inglês

Legenda automática em português: não

Tempo de duração: 1:47 minutos 

Função enzimática | Universidade de Surrey

O vídeo retrata as enzimas que são proteínas que aceleram reações metabólicas (catalisadores), ligando-se aos substratos devido à sua forma complementar. Os modelos de fechadura e chave ou ajuste induzido explicam a ligação seletiva entre a enzima e o substrato. Sem a catálise enzimática as reações necessárias para manter a vida dos organismos não aconteceriam. Sua função é fornecer uma via alternativa de reação de menor energia de ativação para que as reações ocorram em condições, como de temperatura, pH e pressão, amenas. 

Idioma: inglês

Legenda automática em português: não

Tempo de duração: 2:29 minutos 

Princípio de Le Chatelier | Universidade de Surrey

O vídeo discute o Princípio de Le Chatelier, que prediz o comportamento de sistemas em equilíbrio dinâmico diante de mudanças de concentração, pressão e temperatura. O princípio é ilustrado utilizando a reação de Haber.

Idioma: inglês

Legenda automática em português: não

Tempo de duração: 2:02 minutos